Etilamina
| Etilamina | |
|---|---|
| Formula kimikoa | C2H7N |
| SMILES kanonikoa | 2D eredua |
| MolView | 3D eredua |
| Konposizioa | karbono, Nitrogeno eta hidrogeno |
| Mota | alkylamine (en) |
| Ezaugarriak | |
| Dentsitatea | |
| Errefrakzio indiziea | 1,3663 (20 ℃, 589 nm) |
| Azidotasuna (pKa) | 10,65 (25 ℃) 10,63 (ezezaguna) 10,807 (20 ℃) |
| Disolbagarritasuna | ezezaguna (ur, ezezaguna) ezezaguna (etanol, ezezaguna) ezezaguna (dietil eter, ezezaguna) |
| Momentu dipolarra | 1,22 D, 1,21 D eta 1,304 D |
| Fusio-puntua | −81 ℃ −81 ℃ −80,53 ℃ |
| Irakite-puntua | 16,6 ℃ (101,325 kPa) 17 ℃ (760 mmHg) 16,55 ℃ (101,325 kPa) |
| Fusio-entalpia | 1,22 D, 1,21 D eta 1,304 D |
| Lurrun-presioa | 874 mmHg (20 ℃) 141 kPa (25 ℃) |
| Ura-oktanol banatze kofizientea | −0,13 |
| Gainazal-tentsioa | 19,2 mN/m (25 ℃) |
| Masa molekularra | 45,058 Da |
| Arriskuak | |
| NFPA 704 | |
| Lehergarritasunaren beheko muga | 3,5 % (V/V) |
| Lehergarritasunaren goiko muga | 14 % (V/V) |
| Autoignizio tenperatura | 385 ℃ |
| Denboran ponderatutako esposizio muga | 18 mg/m³ (10 h, Ameriketako Estatu Batuak) |
| Flash-puntua | −17 ℃ −16 ℃ |
| IDLH | 1.110 mg/m³ |
| Eragin dezake | ethanamine exposure (en) |
| Identifikatzaileak | |
| InChlKey | QUSNBJAOOMFDIB-UHFFFAOYSA-N |
| CAS zenbakia | 75-04-7 |
| ChemSpider | 6101 |
| PubChem | 6341 |
| Reaxys | 505933 |
| Gmelin | 15862 |
| ChEBI | 897 |
| ChEMBL | CHEMBL14449 |
| NBE zenbakia | 1036 |
| RTECS zenbakia | KH2100000 |
| ZVG | 20540 |
| DSSTox zenbakia | KH2100000 |
| EC zenbakia | 200-834-7 |
| ECHA | 100.000.759 |
| Human Metabolome Database | HMDB0013231 |
| KNApSAcK | C00050459 |
| UNII | YG6MGA6AT5 |
| KEGG | C00797 |
| PDB Ligand | NEH |
| ASHRAE | 631 |
Etilamina C2H5NH2 formula duen amina da. Haren sinonimoak dira aminoetanoa eta monoetilamina. Egoera likidoan oso isurkorra da, eta amoniako-usain nabaria du. 19° C-an irakiten du, eta urarekin neurri guztietan nahasten da. Oso base indartsua da. Aluminioaren eta kobrearen gatz-disoluzioei etilamina pixka bat gehituz gero, metal horien hidroxidoak prezipitatzen ditu, baina proportzio handian gehitzen bada berriro disolbatu egiten du prezipitatua.
Erreferentziak
- Artikulu honen edukiaren zati bat Lur hiztegi entziklopedikotik edo Lur entziklopedia tematikotik txertatu zen 2011/12/27 egunean. Egile-eskubideen jabeak, Eusko Jaurlaritzak, hiztegi horiek CC-BY 3.0 lizentziarekin argitaratu ditu, Open Data Euskadi webgunean.
Kanpo estekak
| Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz. |