Bariumhydroxid

Bariumhydroxid
Systematiskt namn	Bariumhydroxid
Övriga namn	Baryt
Kemisk formel	Ba(OH)2
Molmassa	171,342 g/mol
Utseende	Vita kristaller
CAS-nummer	17194-00-2
SMILES	[Ba+2].[OH-].[OH-]
Egenskaper
Densitet	4,50 g/cm³
Löslighet (vatten)	72 g/l
Smältpunkt	407 °C
Kokpunkt	780 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Frätande
NFPA 704	0 3 0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Bariumhydroxid är en kemisk förening med formeln Ba(OH)₂. Föreningen kallas även barythydrat eller barytvatten.^[1]

Bariumhydroxid löst i vatten är starkt basiskt (pK_b = -2.02). Lösligheten ökar kraftigt med temperaturen (947 g/l vid 80 °C). I kristallform förekommer det oftast som monohydrat eller octahydrat.

Bariumhydroxid reagerar med koldioxid (CO₂) och bildar bariumkarbonat (BaCO₃)

${\displaystyle {\rm {Ba(OH)_{2}+CO_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}$

Bariumhydroxid bildas då bariumoxid (BaO) löses i vatten.

${\displaystyle {\rm {BaO+H_{2}O\rightarrow Ba(OH)_{2}$

Bariumhydroxid används analytisk kemi för att rena vatten från karbonatjoner (kolsyra). Bariumhydroxiden neutraliserar kolsyran och bildar bariumkarbonat som fälls ut i fast form.

${\displaystyle {\rm {Ba(OH)_{2}+H_{2}CO_{3}\rightarrow BaCO_{3}\downarrow +\ 2\ H_{2}O}$

• Bariumoxid
• Kalciumhydroxid
• Magnesiumhydroxid

• Material Safety Data Sheet Mallinckrodt Baker